原子核（陽子＋中性子）と、周りを回る電子のモデル図で体験。電子を「取る」「加える」と、原子がどうやってイオンに変わるのかを目で見て確かめよう。
金属は電子をはなして陽イオンに、非金属は電子を受け取って陰イオンになる。電子の動きを見ながら、矢印の左から右へ式を組み立ててみよう。
原子がいくつか結びついたかたまり。各原子の陽子（＋）と、グループ全体の電子（−）の数を比べると、なぜ電気を帯びるのかが分かるよ。ボタンで切り替えてみよう。
塩酸や食塩のような電解質は、水にとかすと陽イオンと陰イオンにバラバラに分かれる。これを電離というよ。▶ボタンで分かれる様子を見てみよう。
電解質の水溶液に電流を流すと、陰イオンは陽極へ、陽イオンは陰極へ引きよせられる。電極で電子のやり取りが起こり、別の物質に変わるよ。▶で動きを見てみよう。
亜鉛板（−極）がとけて電子を出し、その電子が導線を通って銅板（＋極）へ流れる。電流が生まれてプロペラが回るよ。▶で動きを見てみよう。
イオンの化学式・電離の式・電子のやり取りを4択で確認しよう。まちがえた問題は、最後に「間違い直し」でもう一度ちょうせんできるよ。
中学理科 イオンの成り立ち 学習サイト。原子核（陽子・中性子）と電子のモデル図で、陽イオン・陰イオンのでき方を体験的に学べる無料の理科ドリル教材。周期表から元素を選んで電子配置を確認。原子の構造、原子番号、電荷の計算、ナトリウムイオン、塩化物イオン、マグネシウムイオン、酸化物イオン、アルミニウムイオン、鉄イオン Fe2+ Fe3+、銅イオン Cu2+、亜鉛イオン Zn2+、銀イオン Ag+、バリウムイオン Ba2+ の例。多原子イオン（複合イオン）アンモニウムイオン NH4+、水酸化物イオン OH-、硫酸イオン SO4 2-、硝酸イオン NO3-、炭酸イオン CO3 2- の構造モデル図。中京個別指導学院。